常见的盐及其化学性质

常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等．其主要化学性质有：

1．盐与某些金属反应，生成新盐和新的金属．如：

Fe+CuCl=Cu+FeCl

Hg+2AgNO=2Ag+Hg(NO)

其反应规律是必须位于金属活动顺序中前面的金属，才能把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

2．盐与酸反应，生成新盐和新酸，如：NaCO+HSO=NaSO+COOBa(NO)+HSO=BaSO

3．可溶性盐与可溶性碱反应，生成新盐和新碱(生成物至少有一种是沉淀物)，如：

CuSO+2NaOH=Cu(OH)SO

NaCO+Ca(OH)=CaCO=AgCl

NaCO+BaCl=BaCOB．Cu和OH

C．Fe和SOD．Ba和SO

【分析】 此题意思是讲每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中．

答案 C．

例6 有A、B、C三种金属，把B、C分别放在稀硫酸中，B溶解，C不溶解；把C放在A的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，这三种金属可能是( )．

A．Zn、Cu、Ag B．Ag、Zn、Cu

C．Cu、Hg、Ag D．Cu、Zn、Fe

【分析】 此题是金属活动顺序表的应用，可根据金属与酸、与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序．依题意，把B、C分别放在稀HSO中，B溶解、C不溶解，说明在金属活动顺序中B排在H前，而C排在H后；把C放在A的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，说明C能从A的盐溶液中将其置换出来，∴金属活动性C强于A．综合来看，A、B、C和H应符合下列顺序：B>H>C> A，符合该顺序的只有B．此题也可将选项一一代入原题中看哪一个符合题意．

答案 B．

例7 相同质量镁、铝、锌三种金属分别与足量盐酸反应，能正确反映金属消耗量和产生氢气量之间关系的是下图图象中的( )．

A

B

C

【分析】 此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成的氢气多．可以设三种金属都是1克，根据三个反应的化学方程式分别比较生成的氢气的质量，也可以直接由各金属的质量、化合价、相对原子质量，根据关系式计算酸过量金属不足时，生成的氢气的质量，然后比较．

此题为酸足量金属不足量．如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多．

答案 B

例8 将四块锌片分别放入下列溶液中，一会儿后，各自与原溶液相比，溶液质量减轻的是( )．

A．AlClB．CuCl

C．AgNOD．FeCl

【分析】 从金属跟盐反应的规律可知，不能置换AlCl中的铝，而能置换CuCl中的铜，AgNO中的银，FeCl中的铁．锌的原子量比铜、铁的大，而比银的小，因此，在分别跟CuCl、AgNO、FeCl溶液反应时，锌溶解的质量大于析出的铜和铁的质量，所以溶液质量增加，而锌跟硝酸银反应时，锌溶解的质量小于析出银的质量．故溶液的质量减轻了．

答案 C．