氯气的化学性质

1．与金属反应：

注意 ①除Pt、Au外的大多数金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．

②Cl与变价金属(如Cu、Fe)反应生成高价金属氯化物．

2．与H反应：

注意 物质的燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都是属于燃烧．

H与Cl反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl气体的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．

3．与水反应：

氯气不仅能溶于水且溶解的Cl有一部分与水反应．

新制氯水中存在三种分子(Cl、HOHClO)，四种离子(H、Cl、ClO、OH)．氯水成分的复杂性决定了氯水性质的多样性

注意 ①久置的氯水由于Cl不断与HO反应和HClO的分解，最后变成稀盐酸．

②Cl使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色．原因是Cl本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl与HO反应生成的HClO．

4．与碱溶液反应：

常温下，Cl与碱溶液反应：

氯气+碱→氯化物+次氯酸盐+水

如：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO

2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO

注意 ①漂白精(或漂白粉)的主要成分为Ca(ClO)和CaCl，其有效成分为Ca(ClO)．

②漂白精的漂白原理：

Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HCl=CaCl+2HClO

由于反应生成HClO，所以漂白精具有漂白作用，又由于Ca(ClO)能与CO、HO反应所以漂白粉或漂白精应密闭保存．

5．与其他还原性物质反应：

Cl+2KI=2KCl+I

Cl+HS=2HCl+S

Cl+2FeCl=2FeCl

Cl+HO+NaSO=NaSO+2HCl

6．与有机物反应：

加成反应：如Cl+CH=CH→CHClCHCl