铝的重要化合物

1．氧化铝(AlO)；

(1)氧化铝的主要物理性质和用途

氧化铝是白色固体，熔点约2045℃，高温下在空气中仍然性质稳定．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等．

(2)氧化铝的主要化学性质和用途

氧化铝是典型的两性氧化物，新制备的氧化铝能跟酸起反应生成铝盐，又能跟强碱起反应生成偏铝酸盐．

AlO+6H=2Al+3HO

液态氧化铝被电解生成铝和氧气，，氧化铝是冶炼铝的主要原料．

氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝．

(3)氧化铝的存在

自然界存在的铝的矿物主要有铝土矿．铝土矿又称矾土，它是由一水合氧化铝(AlO·HO)、三水合氧化铝(AlO·3HO)以及少量氧化铁和石英等杂质组成的混合物．铝土矿可用来提取纯氧化铝．

2．氢氧化铝〔Al(OH)〕：

(1)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质．新生成的氢氧化铝能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能，

氢氧化铝也用作净水剂、色素吸附剂等

Al(OH)的热稳定性较差，受热分解．化学方程式为：

Al(OH)有两性——酸性和碱性．实验中化学反应的化学方程式、离子方程式为：

Al(OH)+3HCl＝AlCl+3HO

Al(OH)+3H＝Al+3HO

Al(OH)+NaOH＝NaAlO+2HO

Al(OH)+OH＝AlO+2HO

说明：①氢氧化铝既有酸性，又有碱性，但其酸性、碱性都很弱，属于弱电解质，氢氧化铝溶液略显碱性．

②氢氧化铝不能跟弱碱反应，如氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化铝能与醋酸这样的弱酸反应，但不能与碳酸这样的弱酸反应．

③氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应的问题，可用平衡移动原理作出解释．

氢氧化铝在水中有以下平衡关系

加入酸后，H与Al(OH)电离出的OH结合生成HO，平衡从左向右、从上向下移动，Al(OH)固体逐渐减少；加入碱后，OH与Al(OH)电离出的H结合生成HO，平衡从右向左、从上向下移动，Al(OH)固体减少．

3．硫酸铝钾〔KAl(SO)〕

(1)硫酸铝钾的组成与名称：

硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子．

硫酸铝钾通常为结晶水合物，其化学式可写为KAl(SO)·12HO，名称为十二水合硫酸铝钾，俗名是明矾．硫酸铝钾的结晶水合物的化学式还可写为KSO·Al(SO)·24HO，其名称为二十四水合硫酸铝硫酸钾．但是，KAl(SO)·12HO与KSO·Al(SO)·24HO表示的是同一种物质．

(2)硫酸铝钾的主要性质和用途．

明矾是无色晶体，易溶于水．因Al的水解反应，其水溶液显酸性．

明矾水解所产生的胶状的Al(OH)吸附能力很强，可以吸附水里的悬浮杂质形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂．