硫化氢的性质和实验室制法
1.硫化氢的物理性质.
无色有臭鸡蛋气味的气体,在水中的溶解度为1∶2.6,较低熔沸点,比空气稍重,分子晶体,有剧毒.
2.硫化氢的化学性质.
(1)不稳定性:,比水的稳定性差.
(2)可燃性:2HS+O(不足)2HO+2S2HS+3O(充足)
2HO+2SO
(3)强还原性:HS和SO、HSO、FeCl、KMnO、浓HSO、HNO、X、HO都能发生氧化还原反应.
(4)硫化氢的水溶液叫氢硫酸,为二元挥发性弱酸,具有强还原性和酸的通性.能被卤素单质、HNO、浓HSO、O、Fe、酸性KMnO溶液、SO等氧化.2HS+O=2HO+2SS.
FeS+2HCl=FeCl+HSSO=FeSO+HSB.O
C.K D.Zn
解析 0.8g硫即为0.025mol,与0.05mol某单质在一定条件下完全反应,说明该单质与硫反应按计量数2∶1进行,对照选项,只有C项中K满足题意.2K+S=KS
答 C.
例2将a mol HS和1mol O置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101kPa),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d和d.若a的取值不同,则HS的氧化产物可能有如下三种情况:
(1)全部是SO,此时a的取值范围是__.
(2)全部是S,此时a的取值范围是__,并且d__ d(填“小于”“大于”或“等于”)
(3)部分是SO,部分是S,此时a的取值范围是__.反应所生成的SO的物质的量为__mol,容器内气体的物质的量之和为__mol(以含a的代数式表示).
解析 (1)此时反应为:
2HS+3O=2HO+2SO
(2)此时反应为:
2HS+O=2HO+2S;
(3)在此范围内,amolHS和1molO起反应生成了SO,(a—b)molS和amolHO.生成bmolSO需3/2bmolO,生成(a—b)molS需1/2(a—b)molO,所以3/2b+1/2(a—b)=1,b=1—.反应后气体混合物中含bmolSO和amolHO,即气体物质的量之和为:a+b=1+
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