能级

1．原子在各个状态的能量值叫做能级，原子的能量包括电子绕核运动的动能和电势能，通常把电子脱离原子核的束缚，即电离后原子的能量规定为零，由于电子移近原子核时是电场力做正功，电势能减少，所以原子在其他状态下的能量均小于零，即其他各能级的能量值均为负值．

2．基态和激发态，原子的各种状态中，能量最低的状态叫基态，其他状态叫激发态，位于基态的原子，电子离核最近，能量最小，原子最稳定，在激发态，电子离核较远，原子能量较大不稳定，基态和激发态的能量分别用E、E、E……代表，把各状态的标号1、2、3……叫量子数．

3．能级图：氢原子在基态的能量值为E=—13．6eV，其他能级的能量值可以根据能级公式算出，能级公式为，n=1、2、3……(n为量子数)．

如果用横线表示氢原子的各个能级的能量值，横线间距离表示各能级间的能量值的差，所排列成的阶梯式的图，叫能级图，对氢原子能级图的理解应掌握以下几点：

(1)能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态，氢原子可以有无穷多个能级值．

(2)横线左端的数字“1，2，3……”表示量子数．

(3)横线右端的数字“—13．6，—3．4，……”表示氢原子各个状态的能量值．

(4)相邻横线间的距离不相等，表示相邻能级间的差值不相等，能级越高，差值越小，且横线间的距离与能级间的差值成正比．

(5)n=1对应于基态，n=∞对应于原子的电离，从能级图可以看出n越大，能级线越密．