外界条件对化学反应速率影响的规律

注意 1．稀有气体对反应速率的影响：

①若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体(或其他不反应的气体)虽改变了容器内气体压强，但没有改变反应物的浓度，不影响反应速率．

②若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体(或其他不反应的气体)，虽未减少容器内的压强，但却减小了反应产生的分压，即降低了反应物的浓度，所以反应速率降低．

2．外界条件的变化对v正、v的影响：

①温度：升温，v、v一般均增大，吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数；降温则相反．

②压强：加压，对有气体参加的反应，v、v均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减压则相反．

③浓度：增加反应物的浓度，v急剧增大，而后逐渐减小，最终比增加浓度之前大；v逐渐增大直至与变化的v相等．

④催化剂：加催化剂，使v、v同时增大，且程度相同．

例 (1997·上海·8)设C+CO2CO；△H>0，反应速率v；N+3H2NH；△H<0，反应速率为v．对于上述反应，当温度升高时，v和v的变化情况为( )．

A．同时增大

B．同时减小

C．v增大，v减小

D．v减小，v增大

解析 温度升高，反应速率都增大．对于一个可逆反应来说，吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数要大．

答 A．