化学平衡的有关计算和平衡图象的解题思路

1．化学平衡计算的一般方法是：①先写出有关方程式，列出反应物和生成物的起始浓度、变化浓度、平衡浓度(或它们的物质的量)．②根据平衡浓度中已知量和未知量的关系，求出平衡时某物质的量或转化率③根据平衡前后物质的量和阿伏加德罗定律求出体系的体积、压强、密度等变化．

2．可逆反应在达到平衡过程中各物质浓度变化关系：

4．化学平衡计算中对气体定律的应用：

物质的量(n)、温度(T)、气体体积(V)、压强(P)之间的关系．

(ρ为气体密度，M为混合气体平衡时平均相对分子质量)

5．平衡图象题的解题方法与思路：

(1)看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少．

(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律、且熟练准确．

(3)作出判断：依题意仔细分析作出正确判断．原则是：“先拐先平”和“定一议二”．“先拐先平”：图象中的曲线先出现拐点，对应的可逆反应先达平衡，其反应速率快，可推知：反应温度高或压强大．“定一议二”：若在图象中有三个变量，必须先确一个量不变(常作垂线法比较)，再讨论另外两个量的关系．

6．等效平衡原理及规律

(1)等效平衡原理

相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．

如：常温常压下，可逆反应：

①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡．

(2)等效平衡规律

①在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效．

②在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效．

③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效．