工业制法

注意 CO与NaOH溶液反应产物的判断

CO+2NaOH=NaCO+HO(CO不足)

CO+NaCO+HO=2NaHCO

CO+NaOH=NaHCO(CO过量)

由上述反应原理可判断：①除去NaHCO溶液中混有的NaCO，可采用通入CO的方法．

②用NaOH制备NaHCO，可采用向NaOH溶液中通入过量CO的方法．

其它酸性氧化物(如SO)与碱的反应与上面原理非常类似

(3)碳酸钠与碳酸氢钠

注意 (1)NaCO与盐酸的反应：

①向盐酸里逐滴加入NaCO溶液(开始时酸过量)

2HCl+NaCO=2NaCl+COO

②向NaCO溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)

HCl+NaCO=NaCl+NaHCO(无气泡)

HCl+NaHCO=NaCl+COO

不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其它试剂鉴别NaCO溶液和盐酸的原理．

(2)向饱和NaCO溶液中通入足量CO会析出NaHCO晶体．原因：溶解度：NaCO>NaHCO；且有水参加反应；生成的NaHCO质量大于NaCO．

(3)NaCO与NaHCO的相互转化：

(4)NaCO与NaHCO的鉴别：

①晶体受热：NaHCO受热产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．NaCO无此性质

②加CaCl溶液：NaCO+CaCl=CaCO无此性质用BaCl溶液也会产生相同现象．

③加稀盐酸：NaCO溶液中加入很稀的盐酸，开始无气体产生，NaHCO溶液中加入稀盐酸即产生气体

④pH试纸：同浓度，同温度下，NaCO的pH>NaHCO的pH原因：此时水解产生的OH比HCO水解产生的OH浓度大得多

若用酚酞试液，NaCO可使酚酞试液变红，而NaHCO则不能

例 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是( )．

A．HB．CO

C．CHOD．CHO

解析 由于2CO+O=2CO，2CO+2NaO=2NaCO+O，两式合并可得关系式：CO+NaO=NaCO，即agCO在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag；同理，2H+O=2HO，2HO+2NaO=4NaOH+O，两式合并也可得关系式：H+NaO=2NaOH，即agH在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也恰好增加了ag．由此推理，凡是满足化学式(H)(CO)、的物质ag，在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag

答 D．