根据化学方程式的计算
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子,它表示了质和量两方面的含义.在量的方面,它表示:1.反应物和生成物各物质之间的质量比;2.反应物和生成物各物质之间的粒子个数比;3.参加反应的各质量的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.根据化学方程式计算的依据是化学方程式表示的量的意义.
(1)计算依据:质量守恒定律.即由化学方程式求出的各物质之间的质量比是一个固定比值.
(2)基本方法:比例法.
(3)涉及的物质:反应物和生成物是纯净物的质量.
(4)计算类型:①直接应用质量守恒定律计算②有关反应物或生成物的计算③含有一定杂质的反应物或生成物的计算④其他类型
注意 反应物或生成物的质量必须是纯净物的质量.2.代入的量必须是质量,如果题给的是体积,必须借助密度换算成质量.
例1 在反应2A+B=C+2D中,A、B、D的质量比为5∶2∶3,现有15克A与足量B反应,可生成__克D,若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为__.
【分析】 由方程式可知反应条件,反应物和生成物的分子个数比及质量比,而质量比=分子个数比(即方程式中各化学计量数之比)×相对分子质量之比.
解 设:D的质量为x,D的相对分子质量为y.
2A+B=C+2D
质量比:5∶2∶4∶3
质量: 15g x
相对分子质量:4/m=3/2y.可得y=3m/8.
例2 A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应,生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应,测得生D成16克,则反应时A与C的质量比为( ).
A.4∶1 B.5∶1
C.5∶3 D.5∶2
【分析】 B为催化剂,所以反应前后质量不变,同时根据质量守恒,可求反应后D的质量,前后相减可得物质在反应中实际消耗或生成的质量.
反应前 10 10 10 0
反应后 0 4 10 16
参与反应 10 6 0 16
A∶C=5∶3.
答案 C.
例3 用足量CO还原+2价的金属R的氧化物m克,得到n克金属R.则金属R的相对原子质量是( ).
【分析】 先根据金属化合价+2确定氧化物RO,设R的相对原子质量是x.
CO+RO=R+CO
x+16 x
m克 n克
答案 D.
例4 在一密闭容器中充入H和O,其质量比为3∶2,经点燃充分反应后,生成9克水,则原混合气体的总质量__克.
【分析】 H与O如果恰好完全反应生成水,它们的质量比应为1∶8,而实际为3∶2则H过量,又已知生成9克水,耗H质量=9g×1/9=1g,O质量=9g-1g=8g.
将H和O的质量比扩大倍数,当H∶O=12∶8时,可认为H和O的质量和=12g+8g=20g,即消耗1克H,剩余11克
例5 将氧化铜与过量的碳粉混合,高温条件下完全反应后,测得固体质量比原混合物减少3.96了克,则原混合物中含氧化铜__克,生成铜__克.
【分析】 原来的固体为C和CuO,现在的固体为Cu,由方程可看出质量差为CO
解 设参加反应的CuO质量为x,生成的Cu质量为y.
例6 在实验室制取8.8克CO,需要多少克含杂质20%的石灰石跟适量的盐酸反应?(杂质不与反应)
解 设需要石灰石的质量为x.
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
100 44
x(1-20%) 8.8g
100∶x·80%=44∶8.8g.
x=25g.
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