有关溶质质量分数的计算

公式：

稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度．

例1 现有质量分数为10%的NaCl溶液40克，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是( )．

A．蒸发20克水　　　B．蒸发24克水

C．加入3．2克NaCl　D．加入5克NaCl

【分析】 提高溶质质量分数的方法有两种：

一是增加溶质：利用溶剂质量不变．

设：所加溶质质量为x．

40g×(1－10%)=(40+x)×(1－20%)．

x=5g．

二是蒸发溶剂：利用溶质质量不变．

设：蒸发溶剂质量为y．

40g×10%=(40－x)×20%．

x=20g．

答案 AD．

例2 取一定量含杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，测得金属氯化物中氯元素的质量分数为74．7%．求(1)样品中金属R的质量?(2)所得溶液中溶质的质量分数?

【分析】 此题未说明金属R为哪种，不知其相对原子质量，且不知其与盐酸反应生成的金属氯化物中R的化合价是多少，所以不能完全照搬根据化学方程式的计算方法．

解 利用元素守恒解题．

2R+2xHCl=2RCl+xH的总质量=14．2g+4．8g=19g．

水的质量为73g×(1－20%)=58．4g．

故所得溶液的质量分数

例3 t℃时15g碳酸钙粉末恰好与一定质量盐酸完全反应，反应后的溶液的溶质质量分数为25%．求所用盐酸溶液的溶质质量分数．

可根据CaCO的质量求出与之恰好完全反应的HCl溶液中溶质的质量．

反应后的溶液是CaCl溶液，且有：

m(CaCl溶液)=m(HCl溶液)+m(CaCO)－m(CO的质量可求出m(CO)和m(CaCl)．

由m(CaCl)m(CaCl溶液)进而可求出m(HCl溶液)．

解 设HCl溶液中溶质质量为x，生成CaCl质量为y，CO质量为z．

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO溶液)

=m(HCl溶液)+m(CaCO)－m(CO)

∴66．6g=m(HCl溶液)+15g－6．6g．

∴m(HCl溶液)=58．2g．

答 略．

例4 一定质量的锌粒投入100g稀盐酸中完全反应，得到氯化锌溶液106．3g，求：

(1)生成的氢气在标准状况下的体积(ρ为0．09g/L)；

(2)投入锌的质量；

(3)氯化锌溶液的溶质质量分数．

【分析】 该题可以用差量法来计算，从溶液增量求反应中氢气、锌及氯化锌的质量，然后再求出ZnCl溶液的溶质质量分数

解 设产生氢气的质量为x，Zn和ZnCl质量分别为y，z．

Zn+2HCl=ZnCl+H↑ 增量

答 略