盐类水解的应用

1．判断盐溶液的酸碱性．如FeCl溶液显酸性．

2．比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少．如判断NaS溶液中c(Na)∶c(S)是否等于2∶1．

3．判断盐溶液中离子种类多少．如NaPO溶液中存在哪些离子．

4．某些盐溶于水中出现浑浊．如SnCl溶于水时出现浑浊，配制时应加相应稀酸抑制水解．

5．某些盐有净水作用．如明矾能净水．

6．某些盐不能用蒸发溶剂的方法结晶或不能用复分解反应制得．如蒸发FeCl溶液不能得到无水FeCl，AlCl溶液与NaS溶液混合得不到AlS，MgCl·6HO不可直接强热去水等．

7．判断中和滴定达到滴定终点时溶液的pH不恰好为7．如用氨水滴定盐酸至终点时溶液pH<7．

8．判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量．如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量．

9．某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应．如Al(SO)溶液与NaHCO溶液反应会产生大量CO——泡沫灭火器．

10．某些化肥是否能混施．如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用．

11．某些活泼金属(特别是镁)与盐(如NHCl等)溶液作用产生氢气．

12．某些试剂的实验室贮存．如NaCO溶液、NaPO溶液、NaSiO溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中．

13．证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解．如证明Cu(OH)为弱碱时，可用CuCl溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之．

14．解释某些生活现象时应考虑盐的水解．如炸油条用明矾、纯碱，ZnCl、NHCl作焊药，热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强

15．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子．例如，不纯的KNO中常含有杂质Fe，可用加热的方法来除去KNO溶液中所含的Fe．

16．向MgCl、FeCl的混合溶液中加入MgO除去FeCl．

17．制备Fe(OH)胶体．